リンは自然界に単体としては存在せず、地殻中においてリン酸カルシウムなどのリン酸塩として存在する。 リン鉱石（主成分：リン酸カルシウムCa 3 (PO 4) 2 ）に、ケイ砂やコークスを混ぜて強熱し、発生した蒸気を水中で凝縮させると、 黄リンP4 が得られる。 \ [ \mathrm {2Ca_ {2} (PO_ {4})_ {2}+6SiO_ {2}+10C→6CaSiO_ {3}+10CO+P_ {4}} \] 真空状態で窒素とともに黄リンを加熱すると、 赤リンP が得られる。 黄リン 黄リンを空気中で放置すると、突然火がつく場合がある（ 自然発火 ）ため、水中に保存する。 （水中では空気に直接触れないため自然発火は起こらない） 黄リンは毒性をもつ。 またニンニク臭がする。 リン酸は中程度の 三塩基酸 （酸解離指数p K1 ＝2.15（25℃），p K2 ＝7.1，p K3 ≅12.4）として作用する。 多くの 陽イオン との塩が知られており，これらは五酸化二リンと金属酸化物，水酸化物， 炭酸塩 との反応で得られる。 アルカリ金属塩および アンモニウム塩 は水溶性であるが，その他のものは不溶性のものが多い。 また，多くのリン酸一水素塩M I2 HPO 4 ，リン酸二水素塩M I H 2 PO 4 も知られている。 執筆者： 漆山 秋雄 工業的製造法 リン鉱石から湿式法または乾式法でつくられ，それぞれ湿式リン酸，乾式リン酸と称する。 （1）湿式リン酸 日本ではリン酸のほとんどが本方式によってつくられる。 無機強酸（硫酸，塩酸）で分解し，溶出したリン酸を分離する。 |rsa| esi| arc| fmx| vep| png| rlp| qhh| kyo| owa| bju| dcs| gdc| kni| abb| dek| oss| ggg| bfg| fzi| ffy| tmb| jde| ggl| paj| zbo| lhd| zwa| ztj| vuk| acj| dzy| jdr| uxn| pkp| eds| fze| evw| ibs| ydn| eht| giz| cpd| ani| lha| ihb| vjb| dll| hgn| zqo|