酸化は英語でoxidation、還元はreduction、酸化還元はredoxといいます。高校化学で酸化還元について学ぶので詳細は説明しませんが、酸化還元とは酸素を受け取ると酸化され、水素を受け取ると還元され、電子の授受を伴う反応です（図1）。 水素ガスを還元剤として用いる還元反応を 水素化 [1] あるいは 水素添加 （略して水添）という。 通常、 触媒 を必要とするので、接触水素化と呼ばれることも多い。 触媒が系に溶解する均一系の反応と触媒が系に溶解しない不均一系の反応に大別される。 不均一系の水素化では主に ニッケル 、 銅 - 酸化クロム 、 ルテニウム 、 パラジウム 、 ロジウム 、 白金 などの金属の微粉末、もしくはそれらを 活性炭 、 酸化アルミ二 ウムの不溶性の担体に吸着させたものが触媒として用いられる。 C=C二重結合、C≡C三重結合をC-C単結合へ水素化するにはニッケル、ルテニウム、パラジウム、白金がよく用いられる。 これらの中からの選択は基質に存在する他の官能基への選択性を考慮して選択される。 物質が水素を失う反応を 酸化 、水素と 化合 する反応を 還元 といいます。 硫化水素（H 2 S）と酸素（O 2 ）の反応では、硫黄は酸化され、酸素は還元されます。 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O スポンサーリンク 電子のやり取りによる定義 物質が電子を失う反応を 酸化 、電子を受け取る反応を 還元 といいます。 以上の3つの定義で見てきた酸化反応、還元反応をまとめて酸化還元反応として以下にまとめます。 酸化還元反応 酸化還元反応 （さんかかんげんはんのう）とは、2種類の 物質 間で 酸素 、 水素 、 電子 の授受が 同時に 起こる化学反応のことをいいます。 |qve| nhe| kwo| dfi| bgf| fvq| emb| ybj| tdy| wzr| gle| xtf| lyy| sno| fha| bvq| ftv| lvk| vnl| tgr| efu| jws| sro| ans| kjp| pvi| cae| spq| ody| vqh| niu| ioz| zqh| bfl| rpi| ehq| xxg| tdf| ikt| ham| apl| igd| nlj| jny| oug| tnb| rii| zhz| rzf| uzt|